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          【題目】下列化學用語的表述正確的是
          A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
          B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑
          C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 氫氧化鎂是沉淀，離子反應中不能拆，惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，故A錯誤；
          B. 在中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上水和氧氣得電子：2H2O+O2↑+4e－＝4OH－，故B錯誤；
          C. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2 H2O，故C錯誤；
          D. 等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇氫氧化鈉和水：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
          A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
          B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
          C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
          D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)
          A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
          B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
          D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
          Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
          (1)該反應的化學方程式為_____________。
          Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
          (2)H2S的第一步電離方程式為________。
          (3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
          Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
          ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
          ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。
          (4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
          分子
          COS(g)
          H2(g)
          CO(g)
          H2S(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          能量/(kJ·mol－1)
          1 319
          442
          x
          678
          930
          1 606
          表中x＝________。
          (5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。
          ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
          ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是
          A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5
          C.的中子數(shù)為115D.通過化學反應可使轉(zhuǎn)化為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是
          A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
          B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
          C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
          D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（　�。�
          A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
          B.該固體粉末中一定含有KNO3
          C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
          D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：
          請回答下列問題：
          (1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。
          (2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)
          (3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。
          (4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
          ①溶液a和b分別為________，________(填化學式)。
          ②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
          ③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
          A. 放電時，Li＋向M電極移動
          B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起
          C. 放電時，M電極的電極反應為
          D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4
          

			
          

			
          
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