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				請觀察下列化合物A到H的轉(zhuǎn)換反應的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白：?
          ?
          （1）寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C　　　　　，?G　　　　　?，H　　　　　。
          （2）屬于取代反應的有　　　　　　　　　　　。??
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）?C6H5CH=CH2?　?C6H5C≡CH?? 
          ??
          （2）①③⑥⑧?
          解析：由C8H10為乙苯逆推。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?臺州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
          （1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O
          O=C=O
          ，化合物丙的化學式
          2CuCO3?Cu（OH）2
          2CuCO3?Cu（OH）2
          ．
          （2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          （3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子反應方程式
          SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
          SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
          ．
          （4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍色．可見，該藍色絮狀沉淀物具有
          C
          C
          ．
          A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強還原性
          請寫出與乙二醇反應的化學方程式（無機反應物用藍色絮狀沉淀物的化學式表示）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）以下四種物質(zhì)是與生物細胞呼吸作用相關(guān)的有機物．
          請回答下列問題：

          （1）寫出有機物A、B的名稱
          葡萄糖
          葡萄糖
          、
          乙醇
          乙醇
          ；
          （2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應屬于
          加成
          加成
          反應（填反應類型）．
          （3）寫出C與鈉發(fā)生反應的化學方程式
          ．
          （4）說明用于鑒別A溶液和B的化學方法
          各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液
          各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液
          ．
          （II）現(xiàn)有一瓶無色氣體，可能含有CH4和C2H4，或其中的一種，與一瓶Cl2混合在一定條件下發(fā)生反應后，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
          請回答下列問題：
          （1）化合物C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ．
          （2）由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？
          不正確
          不正確
          ，
          因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體
          因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體
          ．
          （3）上述實驗可能涉及的反應類型有
          取代反應，加成反應
          取代反應，加成反應
          ．
          （4）含有的化合物與C2H4一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是
          ；電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（），它是由
          （寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
          ①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
          ②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
          ③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
          已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
          （1）寫出氨氣的電子式：
           
          ，深藍色離子的化學式：
           
          ，A的化學式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
          ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
           
          ．
          ②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
           
          ．
          ③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
           
          ．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
          ①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
          ②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
          ③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
          ④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
          請回答下列問題：
          （1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：
           
          ．它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：
           
          ．（填“強”或“弱”）
          （2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：
           
          ；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：
           
          ；
          （3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為：
           
          ；
          （4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現(xiàn)象是：
           
          ，原因是（用化學方程式表示）
           
          ．
          

			
          

			
          
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