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        1. 關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的說法中正確的是( )
          A.HCl發(fā)生還原反應(yīng)
          B.產(chǎn)生3mol Cl2時轉(zhuǎn)移5摩爾電子
          C.+5價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價的氯
          D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:6
          【答案】分析:反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合價由+5→0,得電子被氧化,HCl中Cl元素化合價有-1→0,失電子被氧化,所以氯酸鉀是氧化劑,濃鹽酸是還原劑,注意有的濃鹽酸被氧化.
          解答:解:A.反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl元素化合價有-1→0,所以氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;
          B.產(chǎn)生3mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×3mol×2×(5-0)=5mol,故B正確;
          C.反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合價由+5→0,故C錯誤;
          D.該反應(yīng)中有的濃鹽酸被氧化,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵,注意濃鹽酸并不都作還原劑,為易錯點.
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          下列關(guān)于反應(yīng)KClO3 + 6HCl(濃)=" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O說法正確的是

          A.還原劑是KClO3B.HCl被還原
          C.得到3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2

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          下列關(guān)于反應(yīng)KClO3 + 6HCl(濃)=" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O說法正確的是

          A.還原劑是KClO3                        B.HCl被還原

          C.得到3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子              D.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2

           

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          關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的說法中正確的是( 。
          A.HCl發(fā)生還原反應(yīng)
          B.產(chǎn)生3mol Cl2時轉(zhuǎn)移5摩爾電子
          C.+5價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價的氯
          D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:6

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