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          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
          A. 用白磷作包裝食品的脫氧劑 B. 食品保鮮膜能減緩食品中水分的蒸發(fā)
          C. 用液氨作制冷劑冷藏物品 D. 用臭氧對醫(yī)療器械進(jìn)行消毒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 白磷著火點(diǎn)低，容易自燃，所以不宜用白磷作包裝食品的脫氧劑，故A錯誤；B. 食品保鮮膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能減緩食品中水分的蒸發(fā)，故B正確；C. 液氨揮發(fā)為氣體需要吸收熱量，所以可以用作制冷劑冷藏物品，故C正確；D. 臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以用于對醫(yī)療器械進(jìn)行消毒，故D正確；答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
          ①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2  ⑤蔗糖固體
          ⑥Ca（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3
          （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_________，非電解質(zhì)的有____________。（填序號）
          （2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現(xiàn)象___________________________________。
          （3）②在水溶液中的電離方程式為___________________________________。
          （4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反應(yīng)離子方程式________________________________。
          （5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          （6）藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。 （已知： ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。
          I.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。
          已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1
          2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1
          為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _____________。
          II.開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。
          (1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H _______ 0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對大小與P1______P2（填“＞”或“＜”）。
          (2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。
          (3)下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______________。
          A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
          C.容器內(nèi)的密度不再變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
          (4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______(填字母)。
          A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動
          III.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。
          (5)負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。
          （1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 .
          （2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由 。
          （3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。
          (4)在1.0l×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          700
          700
          750
          達(dá)平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/ mol
          1.5
          1.5
          1
          化學(xué)平衡常數(shù)
          K1
          K 2
          K 3
          下列說法正確的是
          A．K 3＞K 2＝K 1
          B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
          C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的倍
          D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
          A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－
          C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)
          A. 6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
          B. 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
          C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個電子
          D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是
          A．通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量
          B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
          C．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0
          D．工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【衡水中學(xué)2017年高考押題卷】利用H2和O2制備H2O2的原理為
          ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
          巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是
          A．ΔH2>0
          B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
          C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
          D．H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
          

			
          

			
          
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