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          （共12分）某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

          實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應），排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
          查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿。
          請回答下列問題：
          （1）A中氫氧化鈉的作用為                               （用簡要的語言和方程式來說明）
          （2）寫出B處反應的化學方程式           
          （3）亞硫酸鈉的作用           
          （4）此裝置有不足之處，請說明           
          （5）某同學要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共12分）
          （1）①氫氧化鈉溶水放熱，降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O
          NH3H2OOH-+NH4+平衡逆向進行（3分，平恒關(guān)系式1分，理由答對一條給1分）
          （2）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2（或3Br2+2NH3=6HBr+N2） （2分）
          （3）除去氮氣中混有的溴（除去少量的氨氣）  （1分）
          （4）空氣中的水進入E裝置，遇氮化鎂生成氨氣，污染環(huán)境。（C中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應該防倒吸）  （2分）
          （5）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑   （4分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下，在四支試管中分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正確的是
          A．b < c< a <dB．d < a < c<bC．d < b <a < cD．d < c <a < b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
          ①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
          ②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合氣體896mL，經(jīng)測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
          ③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水。
          （1）A中存在的陽離子有                ；
          （2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為              ；
          （3）B的單質(zhì)為              ，質(zhì)量為                 g；
          （4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為              mol；
          （5）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為               g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
          (1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
          ___________________________________________________________________。
          (2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

          ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)
          A．鐵　B．鋁
          C．鉑D．玻璃
          ②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________(寫化學方程式)。
          (3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
          長玻璃管的作用是_______________________________________。
          (4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________mL O2才能使NO全部溶于水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生１３．４４ＬＮＯ２（標況下），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為
          A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于氨氣的說法正確的是
          A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥
          B．氨水能導電，所以NH3是電解質(zhì)
          C．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
          D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標準狀況下），還殘留4.4g固體。求：
          （1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
          （2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
          （3）NO和NO2的體積比；
          （4）寫出總的化學方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，請回答下列問題：
          （1）上述反應中，x的數(shù)值是         ，y的數(shù)值是         。
          （2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)
          有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
          （3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列
          物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是           ，
          a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．濃H2SO4
          所發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵與稀HNO3反應時，若消耗的Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為4:10，且只生成Fe2+，則反應中生成的還原產(chǎn)物是（   ）                                                                                        
          A．N2B．NO2C．NOD．N2O
          

			
          

			
          
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