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          【題目】不列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（ ）
          ①金屬性最強(qiáng)的是鋰 ②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3 ⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2 ⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+
          A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是Cs，故①錯誤；②同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性減弱，因此氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故②正確；③Li、Na、K、Rb、Cs為活潑金屬，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④Na在空氣中久置一系列變化為Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO310H2O→Na2CO3，最終成分為Na2CO3，故④正確；⑤2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑，其他金屬比Li活潑，因此均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故⑤正確；⑥Li與O2只發(fā)生4Li + O2  2Li2O，故⑥錯誤；⑦原子半徑、離子半徑從上到下依次增大，因此粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs+是Cs失去1個電子，半徑減小，因此Cs＞Cs+，故⑦正確；因此②③④⑤⑦正確，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是
          A. a、c兩元素的最高正價一定相等
          B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a
          C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物
          D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 
          教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
          （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
          （4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。
          （5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。
          a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
          （6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。
          鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是 （ ）
          A.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共4種
          B.C8H11N的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的種數(shù)為9
          C.的一氯代物有5種
          D.的一氯代物有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為F>O>B
          B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
          C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似
          D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2－二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度／g·cm－3
          0．79
          2．2
          0．71
          沸點／℃
          78．5
          132
          34．6
          熔點／℃
          -130
          9
          －116
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)
          a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。
          （3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____
          a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液 
          c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4
          （4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_____的方法除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
          下列說法不正確的是
          A. Y的分子式為C10H8O3
          B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
          C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
          D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：
          (1)寫出上述試劑的化學(xué)式：A_____________________。
          (2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________；操作Ⅱ的名稱是_____________。
          (3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________、__________________。
          (4)檢驗試劑B是否過量的方法：__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。
          方法一：活性炭還原法：
          反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q
          反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：
          （1）第一次達(dá)到平衡的時間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
          （2）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。
          （3）40min時，平衡常數(shù)的計算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）
          方法二：亞硫酸鈉吸收法
          （4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；
          （5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。
          其中③是___。（填微粒符號）
          常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號）
          a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
          b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
          c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L
          

			
          

			
          
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