Question

在373 K時，把0.5 mol Ｎ_２Ｏ_４通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2 s 時，ＮＯ_２的濃度為0.02 mol·Ｌ^－１。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是（    ）

A.前2 ｓ，以Ｎ_２Ｏ₄的濃度表示的平衡反應速率為0.01 ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含Ｎ_２Ｏ₄�。埃�２５�。恚铮�

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高Ｎ_２Ｏ₄的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

B

解析:

ｃ_始（Ｎ_２Ｏ_４）＝＝０．１�。恚铮臁ぃ�^－１，因Ｎ_２Ｏ_４２ＮＯ_２，所以ｖ(Ｎ_２Ｏ_４)＝＝０．０05 ｍｏｌ·Ｌ^－１·s^－１，A不正確；ｎ（ＮＯ_２）＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ^－１×５Ｌ＝０．１　ｍｏｌ，反應后n（總）＝０．５　ｍｏｌ＋０．１�。恚铮臁�＝０．５５　ｍｏｌ，故B正確；設到達平衡時，反應的Ｎ_２Ｏ_４物質(zhì)的量為x，由

Ｎ_２Ｏ_４２ＮＯ_２

ｎ（始）：   0.5 mol       0

ｎ（平）：   0.5 mol-x     2x

則 =1.6 mol，所以x=0.3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強增大，平衡向Ｎ_２Ｏ_４方向移動，故Ｎ_２Ｏ_４的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。