Question

鋅與100 mL 1 mol·L^-1鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉  ②溴化銅  ③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成氫氣的速率，預計三種方案的速率大小是(    )

A.①＞③＞②                                    B.③＞②＞①

C.②＞③＞①                                    D.①＞②＞③

Answer 1

C

解析：本題根據(jù)弱電解質和原電池的知識來作答。①加醋酸鈉后使得溶液中c（H⁺）濃度降低；②加CuBr₂后，Zn置換出Cu而形成Cu-Zn原電池，使反應速率加快；③加醋酸銅后，一方面溶液中的H⁺與CH₃COO^-結合生成弱酸(醋酸)而使反應速率減慢，另一方面Zn置換出Cu而形成Cu-Zn原電池使反應速率加快。綜合考慮得速率大小為②＞③＞①。