Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

Answer 1

【答案】H2O SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ H2、NH3 堿 HCO＋H2OH2CO3＋OH－

【解析】

A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且A的單質在常溫下為氣體，則A為H元素；C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，結合原子序數(shù)依次增大，可知C、B同周期，C、G同主族，設C、G最外層電子數(shù)為x，則B最外層電子數(shù)為x-1，故x+x+x-1=17，解得x=6，故C為O元素、B為N元素、G為S元素，三者質子數(shù)之和為31；F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故F為Al；D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na，E的原子序數(shù)介于Na、Al之間，則E為Mg；

（1）根據(jù)上述分析可知，B是N元素，C是O元素，G為S元素，在O、N、S三元素中，O非金屬性最強，故三者氫化物中H2O最穩(wěn)定；G的氧化物SO2具有還原性能使溴水褪色，該反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（2）根據(jù)上述分析，B、C、D、E、F分別是：N、O、Na、Mg、Al，它們的離子核外電子數(shù)都是10，原子序數(shù)越大，離子半徑反而小，故離子順序是：N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

（3）根據(jù)上述分析，A為H，B為N，其形成即含有離子鍵又含共價鍵的物質是NH4H，則其電子式為：。NH4H與水反應生成的氣體是：H2、NH3；

（4）根據(jù)上述分析，A為H，C為O，D為Na與碳元素形成的化合物是NaHCO3，HCO3-的水解程度大于電離程度，故NaHCO3溶液呈堿性，離子方程式為：HCO3－+H2OH2CO3+OH-。