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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在濃度均為2
mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應后生成的氣體的質量比為2:3，則加入的鐵粉質量為 （    ）
          

          A．2.8 g　　　　　   B．5.6 g　　　　  C．8.4 g　　　　   D．16.8 g
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          提示：
          由于加入鹽酸、硫酸中的鐵粉質量相等，若鐵粉對于鹽酸、硫酸來說不足，則生成氣體的量相等。而實際生成的氫氣的質量比為2:3，則鐵粉對于鹽酸來說是過量的，而對于硫酸來說是不足的，所以鹽酸與鐵生成的氫氣物質的量為0.1mol，則硫酸與鐵生成的H2的物質的量為0.15 mol，相當于0.15 mol Fe，質量為為8.4 g。選擇C。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：
          

          


          
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
0.1
0.3
0
4.63kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞O）kJ
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?河西區(qū)一模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
          實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
放熱 23.15kJ
          

          
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          在濃度均為2
mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應后生成的氣體的質量比為2:3，則加入的鐵粉質量為 （    ）
          

          A．2.8 g　　　　　   B．5.6 g　　　　  C．8.4 g　　　　   D．16.8 g
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(4)
				題型：022
			
          

						
          

          鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．
          

          (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應設計成原電池，寫出電極反應式：正極反應________，負極反應________．
          

          (2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產物在一定條件下反應生成兩種鹽A和B，其物質的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H2C2O4)反應制得氣體ClO2，寫出該反應的離子方程式：________，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的________倍．
          

          (3)生產中常用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質量的鋁，產生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質量為________g．
          

          

          

			
          

			
          
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