【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.四種元素形成的簡單離子半徑最小的為X
B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含離子鍵和共價鍵
C.可用中和滴定的方法來測定Z的最高價氧化物對應水化物的濃度
D.四種元素均可形成氫化物
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W為短周期主族元素，由25℃時其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1molL-1）的pH和原子序數(shù)的關系圖可知，X、W的0.01molL-1的最高價含氧酸的pH=2，都為一元強酸，結合X、W的原子序數(shù)可知，X為N元素，W為Cl元素；Z的原子序數(shù)小于Cl，且對應的酸的pH小于2，應為硫酸，則Z為S元素；Y的原子序數(shù)大于N小于S，且0.01molL-1Y的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為12，則Y為Na，
A.四種元素形成的簡單離子分別為：N3-，Na+，S2-，Cl-，其中N3-，Na+電子層數(shù)為2，但Na+核電荷數(shù)小于N3-，故離子半徑最小的是Na+，即Y，故A錯誤；
B.Y為Na，Z為S，形成的Y2Z2型化合物為Na2S2，Na+和S22-之間為離子鍵，硫原子之間為共價鍵，故B正確；
C.Z為S，最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸是強酸，所以可用用中和滴定的方法來測定Z的最高價氧化物對應水化物的濃度，故C正確；
D.四種元素的氫化物分別為：NH3,NaH,H2S,HCl，故D正確；
故答案為A。
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【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____；
(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)樯钏{色，反應過程中涉及的離子方程式為：___、___。寫出檢驗Fe3+生成的配離子的化學式：__，該配離子的配位體是___。
(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是______(填序號)。
(4)請回答下列問題：
①下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是______。
A．激光 B．焰色反應 C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導電
②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有___個σ鍵。
③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結構式為
，COCl2分子內(nèi)含有____(填標號)；
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵
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【題目】下列有關離子方程式書寫，正確的有（ ）
①鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②氯氣與水反應：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-
③向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】據(jù)2001年報道，由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結構：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側面上。則該化合物的化學式為（ ）
A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B3
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【題目】試用VSEPR理論判斷：_____________
物質(zhì) | 孤對電子對數(shù) | 軌道雜化形式 | 分子或離子的形狀 |
SO3 | |||
PO43- | |||
NCl3 | |||
CS2 |
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D為短周期元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能B＜D＜C。A位于周期表的s區(qū)，其電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；CD2+與BD2互為等電子體。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子的價層電子排布式為______，B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為______；
（2）B2A2分子中含有___個σ鍵和___個π鍵；
（3）下列敘述正確的是_________
A.M易溶于水，與M和水分子間可以形成氫鍵有關；
B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化；
C.N分子中含有6個σ鍵和6個π鍵；
D.常見的BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）Q是E的一種天然礦物，屬于離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中E4+位于立方體的頂點，D離子位于立方體的面心，體心是鈣離子。則Q的化學式為______，每個E4+離子和___個D離子相緊鄰。
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為_________。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為發(fā)生了氧化反應
D. 
與
互為同分異構體
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【題目】化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A | 《荀子勸學》：冰水為之，而寒于水。 | 冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?/span> |
B | 《泉州府志》：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。 | 泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖 |
C | 《天工開物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。 | 性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸 |
D | 《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。 | 石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。
（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（a）計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。
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