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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】(1)0.5 mol CH4的質量是_____________,在標準狀況下的體積為____________;含電子的物質的量是_____________。

          (2)同溫同壓下,等質量的O2CO2 ,物質的量之比為______________,原子個數(shù)比為_____________,密度比為_______________。

          (3)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________

          ①0.5 mol氨氣標準狀況下22.4 L氦氣

          ③4 ℃9 mL ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

          【答案】8g 11.2L 5mol 11:8 11:12 8:11 ①④③②

          【解析】

          1)利用m=n×M,V=n×Vm進行計算;

          2)利用阿伏伽德羅定律及其推論進行分析,同溫同壓下,分子數(shù)之比等于物質的量之比,密度與摩爾質量成正比;

          3)利用以物質的量為核心的有關計算公式進行計算。

          (1)m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g;在標準狀況下的體積為V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;含電子的物質的量是0.5mol×10=5mol;

          (2)同溫同壓下,等質量的O2和CO2 ,物質的量之比為:=11:8;原子個數(shù)之比=11:12,同溫同壓下密度與摩爾質量成正比,故密度之比是32:44=8:11;

          (3)①0.5mol氨氣中含原子為0.5mol×4=2.0mol;

          ②標準狀況下22.4L氦氣含原子為=1.0mol;

          ③4℃時9mL水中含原子為×3=1.5mol;

          ④0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)中含原子為0.2mol×8=1.6mol;

          則所含原子數(shù)按由大到小的順序為①④③②。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

          (1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。

          (2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。

          (3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。

          (4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭,在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。

          試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。

          (5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________

          (6)寫出C→D反應的化學方程式________________。

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          【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應生成C2H5OH(l)△H( )

          A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

          C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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          【題目】天然氣是應用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

          B.脫硫過程O2間接氧化H2S

          C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

          D.過程乙發(fā)生反應的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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          【題目】下列有關說法正確的是(

          A.臭氧的摩爾質量是48 g

          B.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

          C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

          D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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          【題目】下列說法正確的是

          A.1 mol N24 mol H2混合充分反應,則反應中轉移的電子數(shù)目為6 mol

          B.反應2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

          C.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

          D.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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          A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣

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          查閱資料:

          ①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩(wěn)定,具有強還原性和強堿性。

          ②有關物質的物理性質如下表:

          物質

          熔點℃

          沸點℃

          溶解性

          CH3OH

          -97

          64.7

          與水互溶

          水合肼(N2H4·H2O)

          -40

          118.5

          與水、醇互溶,不溶于乙醚

          亞硝酸甲酯(CH3ONO)

          -17

          -12

          溶于乙醇、乙醚

          疊氮化鈉(NaN3)

          275

          (410易分解)

          ——

          易溶于水,微溶于醇,

          不溶于乙醚

          1)合成水合肼。

          實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。

          ①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。

          ②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________,理由是_________。

          2)水合肼法制備疊氮化鈉。

          ①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應原理為:N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0, 研究表明該反應在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高,實驗時可以采取的措施是_________

          ②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。

          ③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產品的實驗方案:_________[實驗中可供選擇的試劑有:乙醇、乙醚;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗、真空干燥箱]。

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          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(

          A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),速率隨外界條件的改變曲

          B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

          C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

          D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的△H0

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