【題目】常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ �。�
A.曲線1表示溶液中HA－的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系
B.pH＝1.2時，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）
C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不變
D.pH＝4時，溶液中存在下列關(guān)系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
【答案】B
【解析】
A.由圖可知曲線1表示H2A、曲線2表示HA－、曲線3表示A2－，A錯誤；
B.pH＝1.2時，c(A2－)＝0，且c(HA－)＝c（H2A），因此根據(jù)電荷守恒可得：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即為c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A），B正確；
C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中，逐滴加入KOH溶液，溶液總體積在增大，故根據(jù)物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不變，則c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和減小，C錯誤；
D.觀察圖像pH＝4時，溶液中存在下列關(guān)系：c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c(OH－)，D錯誤。
故選B。
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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【題目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)進行如圖實驗(所加試劑均過量)：
下列說法正確的是（ ）
A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-
B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂
C.取1L黃色溶液D，能恰好溶解鐵1.4g
D.該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定
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【題目】某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
(1)若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_________。
(2)若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是_____(填序號)。
①溶液中Na＋向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復到電解前的濃度
(3)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽的陽極反應式為_________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為____；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為___。
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ �。�
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：
（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。
（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。
（3）某研究機構(gòu)用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關(guān)系如圖
①當酸度為196時，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。
②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO3)3
（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑
（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。
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【題目】過氧化鈣晶體CaO2·8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，某學習小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，發(fā)現(xiàn)用Ca（OH）2和H2O2直接反應，生成雜質(zhì)較多，按下列方法制取過氧化鈣晶體，請回答：
下列說法不正確的是（ �。�
A.Ca（OH）2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性和循環(huán)母液反應產(chǎn)生氨氣
B.為了加快反應，攪拌時應該在較低溫度下進行
C.真空過濾的目的是加快過濾，減少和水反應
D.攪拌步驟中加入了雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應
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【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求
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【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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