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          與S2-離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒組是（�。�
          

          A．Cl-、Ar、K+、Ca2+
          

          B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、Ar
          

          C．O2-、Se2-、Te2-
          

          D．O2-、Cl-、K+、Ca2+
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：
          ①A的原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；
          ②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；
          ③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；
          ④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布．
          推斷A～D各為何種元素，并填空：
          （1）A
          Al
          Al
          ；B
          S
          S
          ；C
          O
          O
          ；D
          Na
          Na
          ．
          （2）四種元素離子半徑的大小順序?yàn)?!--BA-->
          r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
          r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
          ．
          （3）用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因
          S2-+H2O
          水解
          HS-+OH-、HS-+H2O
          水解
          H2S+OH-．
          S2-+H2O
          水解
          HS-+OH-、HS-+H2O
          水解
          H2S+OH-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）HmD的電子式：
          ．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．

          （5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          S
          S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出A與C形成化合物的電子式
          ．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）元素B形成的單質(zhì)與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ．
          （5）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：
          Na2SO3
          Na2SO3
          （寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式即可，下同），該物質(zhì)的水溶液顯
          堿
          堿
          性，用離子方程式表示其原因：
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          與S2-離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒組是（�。�
          

          A．Cl-、Ar、K+、Ca2+
          

          B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、Ar
          

          C．O2-、Se2-、Te2-
          

          D．O2-、Cl-、K+、Ca2+
          

           
          

          

			
          

			
          
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