【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4
【答案】A
【解析】A．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，A符合題意；
B．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，B不符合題意；
C．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
D．硫酸在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；
所以答案是：A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。
（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。
（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）寫出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________，F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。
（2）下列說(shuō)法不正確的是____________(填序號(hào))。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號(hào)表示)。
（4）某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為______。
（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋與D的簡(jiǎn)單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
（7）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L－1。
（2）某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。
（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略OH-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。
（2）為減少SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。
①已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。
A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液
C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液
（3）實(shí)驗(yàn)室中研究有無(wú)CO對(duì)NO的有效消除程度，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無(wú)CO時(shí)，溫度超過(guò)750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時(shí)，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。
（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n／mol)如下表：
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
②若T1<T2，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。
（2）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。
（4）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變?yōu)?/span>___________。
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。
（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 1mol O2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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