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        1. 2008年,中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗(yàn),漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材,下列措施不可行的是 (   )                
          A.升高溫度B.建容量大的高爐,增大鐵礦石的投入量
          C.增大CO的濃度D.將鐵礦石粉碎,盡可能用小塊的鐵礦石
          B
          固體鐵礦石的多少不影響反應(yīng)速率,也不影響平衡移動(dòng)。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          某溫度下,把1molN2和3molH2通入一個(gè)容積可變的密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):

          反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得NH3為smol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,只改變m、n數(shù)值,達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,請?zhí)顚懕碇芯幪?hào)為(1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。
          編號(hào)
          初始狀態(tài)/mol
          平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
          N2
          H2
          NH3不變
          已知
          1
          3
          0
          s
          (1)
          0
          0
          4
           
          (2)
           
           
          0
          3s
          (3)
          0.1
           
           
          0.25s

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同,下列判斷正確的是  
          A.若在恒溫恒壓下,當(dāng)時(shí),按1.5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,  C的體積分?jǐn)?shù)仍為
          B.若在恒溫恒容下,當(dāng)2時(shí),將2mol C作起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為
          C.若在恒溫恒壓下,當(dāng)時(shí),l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為
          D.若在恒溫恒容下,按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為,則為2或3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                       。反應(yīng)開始至2 min ,Z的平均反應(yīng)速率為             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol1(Q>0)
          某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )
          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
          C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
          D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
          (1)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)).
          A.每生成1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2
          B.容器中混合氣體的密度不變
          C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
          D.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          (2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是______(填序號(hào)).
          A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
          D.500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
          (3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1?L.在400℃時(shí),容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反應(yīng)一段時(shí)間后,有0.04molSO3生成.此時(shí),該反應(yīng)______(填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N?2Q達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(  )
          A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
          B.M、N全部變成了Q
          C.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
          D.反應(yīng)已經(jīng)停止

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          恒溫恒容,2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
          A.用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
          C.混合氣密度不再改變
          D.混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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          同步練習(xí)冊答案