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          【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
          A.K＋ AlO2－ NO3－ OH－B.Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－
          C.Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－D.H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．K+、AlO2-、NO3-、OH-之間不反應，也都不與氨水反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
          B．氫離子與一水合氨發(fā)生中和后，Al3+與過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
          C．Ba2+、SO42-能夠反應生成難溶物硫酸鋇，不能大量共存，故C錯誤；
          D．H+、CH3COO-能夠反應生成醋酸，不能大量共存，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
          B．加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
          C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深
          D．增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
          A.SiO2  SiCl4  Si
          B.FeS2  SO2  H2SO4
          C.N2  NH3  NH4Cl（aq）
          D.MgCO3  MgCl2（aq）  Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華�，F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來，下列說法合理的是
          A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來
          B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取
          C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好
          D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ） 
          A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
          B.a中正極反應方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
          C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負極
          D.紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為： 
          I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
          II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
          III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
          （1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
          （2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲． 
           
          ①同溫度下CO2的平衡轉化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是
          ②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 ．
          （3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為
          （4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是

          A.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
          CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
          B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
          C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
          提高CO的利用率
          D.CO還原PbO2的反應△H＞0
          （5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2  2CO+O2 ， 則其陽極的電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于晶體的是（ ）
          A.橡膠
          B.玻璃塊
          C.水晶
          D.淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2 mol有機物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕4.8 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。
          （1）燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。
          （2）該有機物的分子式_____________。
          （3）若該有機物能與碳酸鈉反應，試寫出該有機物的結構簡式___________。
          （4）若該有機物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應。名稱為____________。
          （5）能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，則同分異構體共有______種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近中國科學院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破．已知： 
          反應①：C（s）+  O2（g）=CO （g）△H1
          反應②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
          反應③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJmol﹣1
          反應④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJmol﹣1
          反應⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJmol﹣1
          下列說法正確的是（ ）
          A.△H1﹣△H2＜0
          B.反應②為放熱反應
          C.3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣103.0 kJmol﹣1
          D.3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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