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          已知下列兩個反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
          ②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①中        元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原.
          （2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量是           。
          （3）反應(yīng)②若有1mol H2SO4作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，若有4mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí),被還原元素的質(zhì)量是        g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol  (3)2mol 、64g（每空2分）

          試題分析：（1）反應(yīng)①中硫酸中氫元素的化合價(jià)解得，所以H元素被還原，反應(yīng)②中硫酸中S元素的化合價(jià)降低，所以S元素被還原。
          （2）2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，則消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是1mol。
          （3）硫酸中S元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得到2個電子，所以反應(yīng)②若有1mol H2SO4作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。若有4mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí),被還原的硫酸是2mol，所以被還原元素的質(zhì)量是2mol×32g/mol＝64g。
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)電子得失守恒并結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。
          步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
          步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時(shí)反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          （1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
          （2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
          （3）請完成下列確定樣品組成的計(jì)算過程。
          ①計(jì)算樣品中n (C2O42－)（寫出計(jì)算過程）
          ②計(jì)算樣品中n (Cu2+) （寫出計(jì)算過程）
          ③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
          ④該樣品晶體的化學(xué)式為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (   ) 
          A．+1B．+2C．+3D．+4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是(     )     
          A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
          B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol 
          C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol 
          D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是(    )                                               
          A．升高B．降低C．不變D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
          2KNO3+3C+S  K2S+N2↑+3a 已配平
          ①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖                          。
          ②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為             。 
          ③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有         種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是                   ，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式                                       。
          ④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是           。
          A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
          C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)D．溶解性：H2S＞CH4
          ⑤已知常溫時(shí)CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml 
          2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) (1)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
              As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
          (2)該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
          ①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
          ③（a+b） mol                  ④mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
          5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
          （1）此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
          （2）當(dāng)生成1.5mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          
          

			
          

			
          
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