【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。
（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標(biāo)況下）時，電路中有__________mol e－通過。
（2）高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。
①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。
②當(dāng)連接K1時可制得____________氣體。
③當(dāng)連接K2時，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④當(dāng)連接K2時，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。
【答案】H2－2e－＋2OH－＝2H2O 0.5 電 H2 變小 陰極 NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－
【解析】
(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價升高，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極消耗氧氣2.8 L，即0.125mol，化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；
(2) ①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
②當(dāng)連接K1時，溶液中的氫離子得電子生成氫氣；
③當(dāng)連接K2時，電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；
④當(dāng)連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)?/span>Ni(OH)2。
(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價升高，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8 L，即0.125mol，化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；
(2) ①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
②當(dāng)連接K1時，溶液中的氫離子得電子生成氫氣；
③當(dāng)連接K2時，電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變��；
④當(dāng)連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)?/span>Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－。
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）
A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子
B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA
C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
反應(yīng) 序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（CO）（甲容器）/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n（CO）（乙容器）/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n（CO）（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）＝________。
②該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）。
③丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）請寫出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。
（2）滴定到B點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（3）C點所對應(yīng)的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。
（4）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可利用電解原理，間接氧化降解處理含有機污染物的廢水，其原理如圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.電極A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.強氧化劑可能為Cl2、O2
C.有機污染物在石墨電極上被還原為無污染物
D.若介質(zhì)離子為OH-，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
（1）CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO（g） + SO2（g） 
S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動
d 從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應(yīng)開始至45s達到平衡，則該過程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
| 0s | 40s | 45s | 60s |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：
CO（g） + 3H2（g） 
CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；
CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；
H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。
回答下列問題：
①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。
②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分數(shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；
反應(yīng)Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，
平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小
D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時，實驗測得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時刻O2、CO2的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如下表所示，下列判斷正確的是（ ）
A.0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1
B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量
C.若容器絕熱，則20min時，
＞
D.化學(xué)平衡常數(shù)：30min<40min
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是
A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
B.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
C.圖中酸式滴定管讀數(shù)為12.20 mL
D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置進行電化學(xué)實驗，相關(guān)說法正確的是
A.乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
B.工作時，鹽橋中的
向丙池遷移，
向乙池遷移
C.當(dāng)電路中通過
電子時，甲、丁兩池均產(chǎn)生
氣體
D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應(yīng)選擇純銅
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