日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          試回答下列問題：
          (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含____個氨分子，   mol氫原子；
          (2) 等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是   ，物質(zhì)的量之比是   ；
          (3)6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與     g水所含氫原子數(shù)相等；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.5NA   1.5     （2）15:16   5:4   （3）10.8
          

          解析試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)氨氣的分子式可知分子中含0.5NA個氨分子，1.5mol氫原子。
          （2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是，所以根據(jù)分子式可知所含的原子個數(shù)之比是。
          （3）6.8gNH3中所含氫原子的物質(zhì)的量是，所以相應(yīng)水的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。
          考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算
          點評：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          ．
          （2）上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
          （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
          （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
          830
          830
          ℃．
          （6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          BC
          BC
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

          試回答下列問題
          （1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
          該反應(yīng)中氧化劑是
          Na2CrO4
          Na2CrO4
          （填化學(xué)式），生成 lmolCr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol．
          （2）步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
          2O2--4e-═O2↑
          2O2--4e-═O2↑
          ，此時Cr2O3?的狀態(tài)為
          液態(tài)（或熔融態(tài)）
          液態(tài)（或熔融態(tài)）
          ．
          （3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是
          表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
          表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
          ．
          （4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
          Ag2CrO4
          Ag2CrO4
          ．
          ②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系如下表：

          由上表可知：
          Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大，應(yīng)控制溶液的pH
          ＞9
          ＞9
          （用＞、＜、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示）．
          Ⅱ． w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=
          n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
          n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
          （用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
          

          


          

電離能/kJ?mol-1
          

          
X
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
          

          
Y
738
1451
7733
10540
13630
17995
21703
          

          
Z
496
4562
6912
9943
13353
16610
20114
          試回答下列問題
          （1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由
          X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
          X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
          ．
          （2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
          3s23p1
          3s23p1
          ．
          （3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序為
          Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
          Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
          ；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序為
          Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
          Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
          ．
          （4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
          ⅥA
          ⅥA
          族，用電子式表示化合物YD的形成過程
          ．
          （5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
          負(fù)極：
          Mg-2e-═Mg2+
          Mg-2e-═Mg2+

          正極：
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%左右進(jìn)入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進(jìn)入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．
          某研究性學(xué)習(xí)小組擬對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實驗處理，回收其中的銀和溴．
          （一） 資料支撐：
          ①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
          AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．
          ②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S．反應(yīng)原理為：
          6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．
          ③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
          （二） 實驗程序設(shè)計
          精英家教網(wǎng)
          （三） 試回答下列問題
          （1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：
           
          、
           
          ．
          （2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ
           
          Ⅱ
           
          Ⅲ
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （3）步驟③是在空氣中灼燒的．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：
           
          ．
          （4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
          （1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）原溶液中含有的陽離子是
           
          ．
          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
           
          ．
          Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：
          （5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
           

          （6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
           
          ； 釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案