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          閱讀下列材料，回答相應(yīng)問題
          一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵約2g．這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于促進(jìn)鐵的吸收．
          （1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ 
          ①
          		②
           Fe3+的轉(zhuǎn)化，在①中Fe2+做
          還原
          還原
          劑，在②中Fe3+做
          氧化
          氧化
          劑．
          （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”，這句話指出了維生素在這一反應(yīng)中做
          還原
          還原
          劑，具有
          還原
          還原
          性．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷：氧化劑化合價(jià)降低，具有氧化性；還原劑化合價(jià)升高，具有還原性．
          解答：解：（1）①過程，F(xiàn)e2+ 失電子生成 Fe3+，化合價(jià)升高，所以Fe2+ 是還原劑；②過程，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，化合價(jià)降低，所以Fe3+是氧化劑．
          故答案為：還原；氧化；
          （2）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價(jià)降低，是氧化劑；維生素C是還原劑，具有還原性．
          故答案為：還原；還原；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑概念的辨析，會(huì)運(yùn)用給予信息解決問題，即會(huì)用知識(shí)遷移的方法解決問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
          Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他．
          請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          （1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
n+m
2

          4
          4
          

          
VSEPR理想模型

          直線形
          直線形
          		
正四面體
          

          
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

          180°
          180°
          		
109°28′
          （2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因
          CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線形
          CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線形
          ．
          （3）H2O分子的立體構(gòu)型為：
          V形
          V形
          ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍為
          ＜109°28′
          ＜109°28′
          ，原因是
          水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
          水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
          ．
          （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：
          四面體
          四面體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (每空2分  共16分)  20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
          


          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          


          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子； Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。 
          


           請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          


          (1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>




          
 
          
  
  
          n＋m
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          VSEPR理想模型
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          正四面體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          109°28′
          
            		
 
          

          




          (2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        
。
          


          (3) H2O分子的立體構(gòu)型為：        
  ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為          
，原因是                                  
。
          


          (4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：             
。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
          Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子； 
          Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
          ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
          iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
          iv、其他。
          請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          （1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/div>
          

          （2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________；
          （3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_________________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________； 
          （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0104    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為： 
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
          Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
          ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
          iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
          iv、其他。
          請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          （1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/div>
          

          （2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因________________________；
          （3）H2O分子的立體構(gòu)型為：____________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
          （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
          Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          (1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>
          n＋m
          2
           
          VSEPR理想模型
           
          正四面體
          價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角
           
          109°28′
          (2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                                 ；
          (3)H2O分子的立體構(gòu)型為：                   ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小
          范圍并解釋原因                                                              ；
          (4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)
          合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：                             ， SO2Cl2
          分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
          分子或
          離子
          PbCl2
          XeF4
          SnCl62-
          PF3Cl2
          HgCl42-
          ClO4--
          空間
          構(gòu)型
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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