Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上

沒有

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為

鋅片

，正極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol?L^-1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計(jì)）

c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）銅不活潑，與硫酸不反應(yīng)，鋅和銅形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣；
（2）當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，硫酸剩余，電解質(zhì)為硫酸和硫酸鋅，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答：解：（1）銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，電池總反應(yīng)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案為：沒有；鋅片；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）當(dāng)收集到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5mol H₂時(shí)，消耗的H₂SO₄為0.5mol，生成的ZnSO₄為0.5mol，
c（H₂SO₄）=

0.5L×2mol?L-1-0.5mol

0.5L

=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=

0.5mol

0.5L

=1mol?L^-1．
故答案為：c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)，難度不大．