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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021
某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)Kw＝c（D＋）×c（OD－）＝1.6×10－15�？梢杂�PH同樣定義pD＝－lgc（D＋）。以下關(guān)于pD的敘述正確的是
( )
A. 中性溶液的pD＝7.0
B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C. 溶有0.01molDCI的D2O溶液1L，其pD＝2.0
D. 在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD＝1.0
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021
( )
A. 中性溶液的pD＝7.0
B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C. 溶有0.01molDCI的D2O溶液1L，其pD＝2.0
D. 在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD＝1.0
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2012屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058
NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤_________．
⑥_________．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_________．
(2)步驟③中，加6％的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：_________．
(3)除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．
下列說法正確的是_________(選填序號(hào))．
a．FeOOH中鐵為＋2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2+＋ClO3－＋6H+
6Fe3+＋Cl－＋3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：_________．
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥[可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙]．
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省阜寧高級(jí)中學(xué)、大豐高級(jí)中學(xué)、栟茶高級(jí)中學(xué)2012屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022
NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤________．
⑥________．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：________．
(2)步驟③中，加6％的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：________．
(3)除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．
下列說法正確的是________(選填序號(hào))．
a．FeOOH中鐵為＋2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2+＋ClO
＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：________．
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙)．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三5月模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出） 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）
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離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）
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C．
D．
