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        1. 【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

          (1))D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________(寫三種)。

          (2)F→G的反應(yīng)類型為____________。

          (3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。

          能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

          (4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________

          (5)已知:

          苯胺()易被氧化。

          請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。 ______________________

          【答案】 ()羥基、羰基、酰胺鍵 消去反應(yīng)

          【解析】試題分析:(1))根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分析含氧官能團(tuán)名稱

          (2)去掉了羥基,引入碳碳雙鍵。

          (3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基;分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明苯環(huán)上的取代基是對(duì)稱的。

          同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

          (4)E經(jīng)還原得到F,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 可推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

          (5)由于苯胺易氧化,甲苯先與濃硫、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成,與醋酸酐反應(yīng)生成再與高錳酸鉀反應(yīng)生成;

          解析:(1))根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分析含氧官能團(tuán)名有羥基、羰基、酰胺鍵;(2)去掉了羥基,引入碳碳雙鍵,反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基;分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫說(shuō)明苯環(huán)上的取代基是對(duì)稱的;同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有;(4)E經(jīng)還原得到F,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,可推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(5)由于苯胺易氧化,甲苯先與濃硫、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成,與醋酸酐反應(yīng)生成,再與高錳酸鉀反應(yīng)生成,制備的合成路線流程圖是。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是
          (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是;
          A.Mg2+
          B.Fe2+
          C.Al3+
          D.Cu2+
          (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:回答下列問(wèn)題: ①操作Ⅰ的名稱是 , 操作Ⅱ的名稱是
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
          (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液可以測(cè)定亞鐵離子含量(5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). a.稱取2.850g綠礬(FeSO47H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
          b.量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
          c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng).
          ①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 . 定容時(shí)俯視刻度線,則c(KMnO4(填偏大、偏小或不變)
          ②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g),下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

          C. AB、C的物質(zhì)的量之比為132 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.5L 0.2mol/L的Al2(SO43中含有n(Al3+mol,m(SO42g. 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+ , 則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是mol.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

          A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2H2OHClHClO

          B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0 選擇500

          C. H2I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

          D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)定性分析:圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________。

          2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過(guò)一段時(shí)間后看__________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

          3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          DA過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。(填 加快減慢,其變化的原因是_____________。(選填字母編號(hào))

          A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比

          C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

          4)另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿)。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          T/K

          催化劑

          濃度

          實(shí)驗(yàn)1

          298

          3FeCl3溶液

          10ml 2%H2O2

          實(shí)驗(yàn)2

          298

          在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。

          可得到的結(jié)論是濃度越大,H2O2 分解速率__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

          A. b是陰離子交換膜,允許Na+通過(guò)

          B. A口出來(lái)的是H2SO4溶液

          C. 陰極反應(yīng)式為 4OH--4e-=2H2O+O2

          D. Na2SO4溶液從G口加入

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )

          A. 元素化合價(jià)發(fā)生變化 B. 反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移

          C. 反應(yīng)中有氧原子的得失 D. 反應(yīng)后生成新物質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

          A.分子篩是一種硅酸鹽產(chǎn)品,在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑

          B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機(jī)物

          C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性

          D.苯是一種重要的化工原料,可通過(guò)煤的干餾得到

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