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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
          A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體
          B．負極反應為3Br--2e-= Br3-
          C．閉合K后，b電極附近的pH變小
          D．閉合K后．a電極上有氯氣產生
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】
          試題分析：A. 在閉合回路中電子轉移相同。若有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，則外電路轉移電子的物質的量也是0.01mol。因為閉合開關K時，b極附近先變紅色，說明在b電極為陰極，該電極的電極式為：2H++2e-=H2↑。b電極產生氫氣不清楚什么條件，因此無法根據體積確定其物質的量的多少。錯誤。B是b是陰極，那么B為電源的負極，A為電源的正極。放電時，負極發(fā)生的反應為：3Br--2e-= Br3-。正極發(fā)生反應：S42-+2e-=2 S22-正確。C.b電極附近溶液變?yōu)榧t色，是因為H+放電使的附近的水的電離平衡被破壞，最終導致附近的c(OH-)增大，pH增大所以變?yōu)榧t色。錯誤。D. A為電源的正極，則a是電解池的陽極。因為該電極材料Cu是活性電極，電極本身發(fā)生氧化反應Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去電子，所以不會產生氯氣。.
          考點：考查燃料電池、電解池的電極反應、離子的移動、溶液的酸堿性的變化及有關計算的知識。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
          【實驗一】：測定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．

          Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

          問題討論：
          （1）I中，甲中所盛試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ；
          發(fā)生反應的離子方程式為
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

          問題討論：
          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量
          偏小
          偏小
          ．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：
          

          


          
實驗次數
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗KMnO4溶液體積/mL
26.42
25.05
24.95
          根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

          （1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D
          銅網
          銅網
          ；
          （2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序
          ③④②③①
          ③④②③①
          ．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數．）
          （3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數，請指出讀數時應注意的問題：
          讀數時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
          讀數時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
          ．
          （4）通過該實驗所能測定的數據，能否確定該氨基酸的分子式：
          不能
          不能
          ．
          II．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
          （1）【提出假說】
          假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
          假設二：兩者反應只生成Cu（OH）2沉淀；
          假設三：
          生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
          生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
          ；
          （2）【理論探究】
          查閱資料：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
          KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此數據結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設
          二
          二
          ．
          （3）【實驗探究】
          步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
          步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②
          洗滌
          洗滌
          ，③干燥．
          步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

          ①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
          ②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          ③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收．
          ④數據記錄：
          （4）【實驗結論】
          利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物質的量之比為
          1：1
          1：1
          ．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式
          Cu2（OH）2CO3
          Cu2（OH）2CO3
          ．
          

          


          

B裝置的質量（g）
C裝置的質量（g）
D裝置的質量（g）
          

          
實驗前
15.4
262.1
223.8
          

          
試驗后
6.1
264.8
230.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
          甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
          乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；
          丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
          I．按照乙同學的觀點，請寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子方程式：
          Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
          Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
          ．
          Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
          取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
          取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
          ．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

          （1）裝置B中所裝試劑是
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （2）能證明乙同學觀點正確的實驗現象是
          B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁
          B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁
          ．
          Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．  
          （3）各裝置連接順序為
          C
          C
          接
          A
          A
          接
          B
          B
          接
          E
          E
          接
          D
          D
          ．
          （4）裝置C中堿石灰的作用是
          吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
          吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
          ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣，其作用分別是
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
          開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
          ．
          （5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為
          1-
          49n
          9m
          1-
          49n
          9m
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

          （1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱
          ．
          （2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，
          向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
          向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
          ，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察
          導氣管F管口處有氣泡冒出
          導氣管F管口處有氣泡冒出
          ，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
          （3）為探究該反應產生的氣體性質，將網個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />

          


          
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現象
解釋或結論
          

          
i

          品紅溶液
          品紅溶液
          		
棉球變?yōu)榘咨�，微熱后又恢復紅色

          

          
ii

          FeCl3溶液
          FeCl3溶液
          		
棉球變?yōu)闇\綠色
離子方程式：
          SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
          SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

          結論：
          SO2有還原性
          SO2有還原性
          

          
iii
Na2S溶液
棉球變?yōu)闇\黃色
解釋：淺黃色物質是
          S
          S

          結論：
          SO2有氧化性
          SO2有氧化性
          

          
iv

          石蕊試液
          石蕊試液
          		
棉球變?yōu)榧t色
化學方程式：
          SO2+H2O?H2SO3
          SO2+H2O?H2SO3

          結論：該氣體屬于酸性氧化物
          （4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應采取的操作足
          從D管口向試管A中鼓入足量空氣
          從D管口向試管A中鼓入足量空氣
          ．
          （5）為探究試管A反應后的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究實驗所需試劑至少有
          KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
          KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
          ．
          

			
          

			
          
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