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          物質(zhì)X(□)和物質(zhì)Y(○)的反應(yīng)如右圖所示，對該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是
          A．X＋2Y===XY2
          B．3X＋6Y===X3Y6
          C．3X＋8Y===3XY2＋2Y
          D．3X＋8Y===X3Y8
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A　?
          解析:該題形象地反映了物質(zhì)的組成和反應(yīng)的量的關(guān)系，反應(yīng)前有3 mol X和8 mol Y，反應(yīng)后仍有2 mol Y，表明有6 mol Y和3mol X參加反應(yīng)，產(chǎn)物為3 mol XY2。由化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比：n(Y)∶n(X)∶n(XY2)＝6∶3∶3＝2∶1∶1即2Y＋X===XY2，則A項正確，考查了利用物質(zhì)的量和化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系，結(jié)合題給信息確定化學(xué)方程式的能力。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0.2mol/L．下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和氣態(tài)物質(zhì)Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90

          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y2Z
          X+2Y2Z
          ；
          （3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①
          升高溫度
          升高溫度
          ②
          加入催化劑
          加入催化劑
           ③
          增大壓強
          增大壓強
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省2010-2011學(xué)年高三化學(xué)一輪過關(guān)測試（10）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
          


          ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
          


          ② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
          


          ③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
          


          ④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
          


          ⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
          


          請完成下列問題：
          


          （1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　
          


          （2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
          


          （3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　。
          


          （4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：　　（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！�
          


          （若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）   
          


          在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2X(g)+Y(g) a
Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))
          


          當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
          


          (1) 化學(xué)計量數(shù)a的值為______________ 
          


          (2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (3)有同學(xué)認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？___________________
          


          (4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （5）說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________
          


               A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW
          


               B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)
          


               C. 體系中混合氣體的密度不再改變
          


               D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


          （6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
          


          A.2 molX、1mol Y、1molAr
          


                  B.a molZ、1mol W
          


                  C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
          


                  D.2 molX、1mol Y、lmolZ
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
              
           (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“X”或“Z”) 
                  
             
                  
          t／min
                        		        
          n (X)／mol
                        		        
          n (Y)／mol
                        		        
          n (Z)／mol
                        		   
             
                  
          0
                        		        
          1.00
                        		        
          1.00
                        		        
          0.00
                        		   
             
                  
          l
                        		        
          0.90
                        		        
          0.80
                        		        
          0.20
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          0.75
                        		        
          0.50
                        		        
          0.50
                        		   
             
                  
          5
                        		        
          0.65
                        		        
          0.30
                        		        
          0.70
                        		   
             
                  
          9
                        		        
          0.55
                        		        
          0.10
                        		        
          0.90
                        		   
             
                  
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          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      ；
              
          (3)列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：              ；
              
          (4)該反應(yīng)在第             分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)； 
              
          (5)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是                 。
              
          A．升高溫度                               B．降低溫度  
              
          C．使用催化劑                            D．保持容器體積不變加入lmol X：和2mol Y
              
          

			
          

			
          
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