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          對反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr和2HBr＋H2SO4(濃)＝Br2＋SO2↑＋2H2O，下列說法正確的是
          

          [　　]
          

          A．為可逆反應(yīng)
          

          B．它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)
          

          C．反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)
          

          D．氧化性：H2SO4＞Br2　　還原性SO2＞HBr
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
          回答下列問題：
          （1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
          CBDA或BCDA
          CBDA或BCDA
          ．
          ②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變小）．
          （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
          ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
          NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          ．
          （3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
          a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ；④
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          ．
          c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天津一模）下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          對反應(yīng)Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（濃）══Br2+SO2+2H2O，下列說法正確的是（　）
          

          A．為可逆反應(yīng)
          

          B．它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)
          

          C．反應(yīng)的條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)
          

          D．氧化性：H2SO4>Br2，還原性：SO2>HBr
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：021
			
          

						
          對反應(yīng)Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（濃）══Br2+SO2+2H2O，下列說法正確的是（　）
          

          A．為可逆反應(yīng)
          

          B．它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)
          

          C．反應(yīng)的條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)
          

          D．氧化性：H2SO4>Br2，還原性：SO2>HBr
          

           
          

          

			
          

			
          
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