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          某學(xué)習(xí)小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操作或分析結(jié)論中，正確的是（　�。�
          
                
          A、用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其pHB、將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性C、該工業(yè)廢水中c（H+）＞c（OH-）D、測得廢水樣品的pH=4，說明該廢水樣品中c（H+）=4.0 mol?L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．pH試紙不能潤濕；
          B．凡是pH小于等于7的溶液均不能使酚酞變紅；
          C．c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；
          D．pH=4，說明c（H+）=10-4 mol?L-1．
          解答：解：A．潤濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋了待測液，使酸堿的濃度變小，故A錯誤； 
          B．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液不變色，只能證明該溶液不是堿性溶液，故B錯誤；
          C．c（H+）＞c（OH-），工業(yè)廢水中呈酸性，故C正確；
          D．pH=4，說明該廢水樣品中c（H+）=10-4 mol?L-1，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查試紙的使用、指示劑的使用、pH的簡單計算，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （l6分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （1）制取氨氣
               ①寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式                                ； 
               ②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
               ③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
          （2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
          該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
                                                                               ；
          ②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
          （3）問題討論
          有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+Cu2+ ）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O                               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省鄄城職業(yè)高中高三3月月考理綜部分（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          （l6分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （1）制取氨氣
          ①寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式                                ；
          ②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
          ③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
          （2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

          該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
                                                                               ；
          ②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
          （3）問題討論
          有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+ Cu2+ ）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          [查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
          名稱
          		乙二酸
          		乙二酸晶體
          分子式
          		H2C2O4
          		H2C2O4·2H2O
          顏色狀態(tài)
          		無色固體
          		無色晶體
          溶解度（g）
          		8.6（20℃）
          		—
          熔點（℃）
          		189.5
          		101.5
          密度（g·cm－3）
          		1.900
          		1.650
          又知：
          草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
          草酸鈣不溶于水。
          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
          [提出猜想]
          （猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
          設(shè)計方案：
          （1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請回答下列問題：
          ①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
          ②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
          ③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
          （猜想二）乙二酸具有弱酸性
          設(shè)計方案：
          （2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。
          A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
          B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
          D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
          （猜想三）乙二酸具有還原性
          設(shè)計方案：
          （3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          （4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
          方法是：稱取該樣品0.12  g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          （已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
          


          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          


          [查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
          




          
 
          
  
  
          名稱
          
            		
  
  
          乙二酸
          
            		
  
  
          乙二酸晶體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          分子式
          
            		
  
  
          H2C2O4
          
            		
  
  
          H2C2O4·2H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          顏色狀態(tài)
          
            		
  
  
          無色固體
          
            		
  
  
          無色晶體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度（g）
          
            		
  
  
          8.6（20℃）
          
            		
  
  
          —
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點（℃）
          
            		
  
  
          189.5
          
            		
  
  
          101.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          密度（g·cm－3）
          
            		
  
  
          1.900
          
            		
  
  
          1.650
          
            		
 
          

          




          又知：
          


          草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
          


          草酸鈣不溶于水。
          


          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          


          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          


          根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
          


          [提出猜想]
          


          （猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
          


          設(shè)計方案：
          


          （1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。
          


          


          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          


          請回答下列問題：
          


          ① 裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
          


          ② 檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
          


          ③ 整套裝置是否存在不合理之處，   
（填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
          


          （猜想二）乙二酸具有弱酸性
          


          設(shè)計方案：
          


          （2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。
          


          A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
          


          B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          


          C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
          


          D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
          


          （猜想三）乙二酸具有還原性
          


          設(shè)計方案：
          


          （3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
          


          ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          


          （4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
          


          方法是：稱取該樣品0.12
 g，加適量水完全溶解，然后用0.020
mol·L－1
          


          的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          


          （已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）
          


          


           
          

			
          

			
          
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