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				幾種短周期元素的部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：
          元素代號LMQRT
          原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
          主要化合價+2+3+2+6、-2-2
          下列判斷正確的是（ ）
          A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          B．M與T形成的化合物為兩性化合物
          C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
          D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．
          解答：解：L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，則
          A．非金屬性T（O）＞R（S），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2T＞H2R，故A錯誤；
          B．M為Al，T為O，對應(yīng)的化合物為Al2O3，為兩性氧化物，故B正確；
          C．L為Mg，Q為Be，Mg比Be活潑，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q，故C錯誤；
          D．L為Mg，離子核外有10個電子，R為S，離子核外有18個電子，核外電子數(shù)不等，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
F
          

          
化合價
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+1
+2
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.186

          （1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請按要求回答下列問題．
          ①寫出D元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．
          ②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
          Na、Cl2
          Na、Cl2
          （填化學(xué)式）．
          ③B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          （填化學(xué)式），B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序為
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          （填化學(xué)式）．
          ④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
          0.117～0.186nm
          0.117～0.186nm
          ．
          （2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：

          ①固體A是（寫化學(xué)式）
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          ．
          ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?閔行區(qū)模擬）幾種短周期元素的部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及部分化合價如下表：
          元素代號
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          部分化合價
          +1
          -2
          +5、-1
          +4、-2
          +4、-4
          +3
          +1
          原子半徑/nm
          0.037
          0.074
          0.099
          0.102
          0.117
          0.143
          0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答下列問題。
          (1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。
          (2)B與E所形成化合物的晶體類型是____________________。
          D與G所形成化合物的電子式為____________________________。
          (3)B、D、G形成的一種化合物X在水溶液中顯堿性，則X的化學(xué)式為_________；將X投入稀鹽酸中的現(xiàn)象是___________________________________。
          (4)B的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物沸點高，主要原因是________________________。
          (5)A、B、G形成的一種化合物Y與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：閔行區(qū)模擬
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          下列判斷正確的是（　　）
          A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          B．M與T形成的化合物為兩性化合物
          C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
          D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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