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          【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：
          藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( 相對原子質(zhì)量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
          A．①＝②＝③  B．①＞②＞③  C．③＞②＞①  D．②＞③＞①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：假設(shè)都是克，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，消耗酸的物質(zhì)的量為2×250/100mol=5mol，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，消耗酸的量為2×250/58mol=9mol，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，消耗酸的物質(zhì)的量為2×250/40mol=12.5mol，因此大小順序是③>②>①，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
          A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
          B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
          C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH﹣)都減小
          D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：
          （1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現(xiàn)象：②燒杯B中的現(xiàn)象______________；
          （2）實驗結(jié)束時的操作是______________
          （3）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；
          （4）該實驗可證明穩(wěn)定性：NaHCO3   Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩(wěn)定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換   （填能或不能）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)， E為固體非金屬單質(zhì)。B為棕紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
          請回答以下問題：
          （1）F的化學(xué)式為 ；
          （2）I與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ；
          （3）A與B生成C和D的反應(yīng)是   （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
          （4）D與L反應(yīng)的離子方程式為  。
          （5）檢驗“黃色溶液”中金屬陽離子的試劑是 （寫化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：
          2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
          （1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
          （2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          （3）該條件下的平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
          A.②④⑥
          B.③⑤⑥
          C.①②④
          D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進行到4 s末，測得C為0.2 mol。則該反應(yīng)速率v（C）為
          A．0.025 mol/（L·s）  B．0.012 5 mol/（L·s）
          C．0.05 mol/（L·s）  D．0.1 mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中 是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為 。
          （2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： 。
          （3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應(yīng)。
          （4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況： 。
          （5）現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：
          ①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。
          ②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。
          ③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是 。
          A．定容時俯視
          B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          C．溶解所用燒杯未洗滌
          D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（ ） ①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO45H2O⑧鐵、鋁．
          A.③④
          B.①②⑤⑧
          C.①②③④⑦
          D.⑥⑦
          

			
          

			
          
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