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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（　�。�。
          A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為9NA
          B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數(shù)為NA
          C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA
          D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          A項，注意一個CC中含2個共用電子對，丙烯的結構式為CHHHCHCHH,1 mol C3H6中含有共用電子對數(shù)為9NA，正確；B項， 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，當0.1 mol NaCl發(fā)生反應時轉移電子數(shù)為0.1NA，正確；C項，狀態(tài)為常溫常壓，此時氣體的摩爾體積大于22.4 L·
          mol－1,22.4 L混合氣體的分子數(shù)小于NA；D項，Al3＋水解：Al3＋＋3H2O??Al（OH）3＋3H＋，陽離子數(shù)目大于0.02NA，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。
          (1)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。
          ①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表。
          T/K
          		298
          		398
          		498
          平衡常數(shù)K
          		4.1×106
          		K1
          		K2
           
          則該反應的平衡常數(shù)的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)正＝3v(H2)逆
          c．容器內壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          ③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
          (2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
          ①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
          ②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

          ③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
          肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。
          A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
          B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
          C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
          D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
          E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
          (2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          ①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

          ②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
          A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
          B．貯存溶液
          C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
          D．準確稀釋某一濃度的溶液
          E．用來加熱溶解固體溶質
          ③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。

          ④根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀完全反應,轉移的電子數(shù)均為NA,則下列各量不相等的是（　 �。�
          A．消耗H2O和D2O的物質的量
          B．同溫同壓下生成氣體的體積
          C．反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
          D．參加反應的鉀的質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　　）
          A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA
          B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA
          C．常溫常壓下，16 g甲基（—13CH3）所含的中子數(shù)為10NA
          D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4 L NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�。
          A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
          B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
          D．0.5 mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S—S鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是    (    )
          A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為2
          B．常溫下，含有1 mol NaHSO4溶液中的陽離子數(shù)為
          C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為
          D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2參加反應，轉移電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．1 mol CO2中含有原子數(shù)N0
          B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na＋數(shù)為N0
          C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 N0
          D．在反應中，1 mol Fe和足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為2 N0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)。
          A．標準狀況下，11.2  L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數(shù)為NA
          B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子數(shù)為NA
          C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—
          D．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子總數(shù)為
          

			
          

			
          
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