【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的
，下列說法正確的是（）
A.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Y
B.ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.X2WY2–具有還原性
D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全不同
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的
，可知Y為O元素，W為P元素。結(jié)合陰離子的結(jié)構(gòu)圖，X與P形成一個共價鍵，可知X為H元素，X與Z同主族，且原子序數(shù)：O＜Z＜P，則可知Z為Na元素，據(jù)此分析解答。
A．非金屬性：O＞P，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞P，A項錯誤；
B．由分析可知，ZX、X2Y分別為：NaH、H2O。NaH和H2O發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合價為-1價，在反應中，化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，1molNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項錯誤；
C．X2WY2–為H2PO2-，其中P的化合價為+1價，極易失電子表現(xiàn)還原性，C項正確；
D．H、Na與O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共價鍵，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA的電離方程式為HA=H++A-
B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應
C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
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升高溫度，平衡常數(shù)減小 | 0～3 s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認識鉻及其化合物有重要意義。
（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。
（2）研究表明，當化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。
A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2
（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O。現(xiàn)取藍綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學鍵類型有___________，寫出該藍綠色配合物的電離方程式：________。
（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。
①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。
②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學式）；寫出CS2分子的電子式：____________。
（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。
②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。
③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）
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【題目】已知：①
kJ·mol-1
②
kJ·mol-1
③
kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.
的燃燒熱kJ·mol-1
B.
kJ·mol-1
C.等物質(zhì)的量的
和完全燃燒，放出的熱量更多
D.在中性溶液中，和
不能形成燃料電池
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【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：
實驗 | 現(xiàn)象 |
| ①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象 |
②中無明顯現(xiàn)象 | |
③中溶液褪色 | |
④中產(chǎn)生黃綠色氣體 |
下列分析正確的是（ ）
A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應
C.③中反應后氯元素全部以KCl形式存在
D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說法正確的是
A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4
B.d點溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小
D.b點溶液和d點溶液中c(Na+)：b<d
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