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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25℃時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。
          下列說法正確的是
          A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑
          B. YOH是強堿
          C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4
          D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的為13，因此XOH為強堿，其余為弱堿，且堿性XOH＞YOH＞ZOH。A. 強酸滴定強堿，最終溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示劑，故A正確；B.根據(jù)上述分析， YOH是弱堿，故B錯誤；C. 根據(jù)上述分析，XOH為強堿X+不水解，故C錯誤；D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOH為強堿完全電離，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
          （1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。
          （2）PO43－的空間構型是____________。
          （3）與SO42－互為等電子體的2種分子是______。
          （4）氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．
          （5）氨基乙酸銅（結構簡式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。
          （6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質的量為__________mol。
          （7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式（不必化簡）__________g/cm-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
          S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
          CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)
          A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
          B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
          C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
          D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：
          ①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是（____）
          A．小蘇打粉 B．氫氧化鋁粉 C．氧化鈣粉 D．純碳酸鈣粉
          ②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的 ________________。(填字母編號)寫出反應的化學方程式______________________________ 。
          （2）現(xiàn)有下列四種物質：A.食鹽B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖，請按下列要求填空(填序號)。
          富含維生素C的是_________；可直接進入血液補充能量的是_________；即可作為調味劑，又可預防感冒的是_________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。
          （3）保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲。
          ①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是__________（填字母編號）；
          A．科學合理使用農藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放
          ②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
          （1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式 ． 已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH= ． 
          ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式 ．
          （2）金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．1molL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
          C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
          （3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示： 
          ①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是 ． 
          A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
          B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
          C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
          D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
          ②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設計了如下實驗： （�。┤∪г嚬埽瑯擞洖镮、II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥
          （ⅱ）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊，III中放入一小團棉花（如圖所示）．請回答：

          （1）三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為 由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有和 ． 
          若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關？
          若該同學將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關？ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題： 
          （1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
          （2）鋅電極反應式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ．
          （3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少了g．CuSO4溶液的質量增加了g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關注，該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優(yōu)點，且該過程在堿性條件下產生無毒的C02、N2.電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 負極發(fā)生的反應為：
          B. 正極附近溶液的pH增大
          C. 隔膜只允許陽離子通過
          D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。
          (1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:
          反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1 
          反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1  
          寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。
          (2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如下圖所示。
          容器
          容積/L
          起始物質的量/mol
          N2O
          N2
          O2
          I
          V1
          0.1
          0
          0
          II
          1.0
          0.1
          0
          0
          III
          V2
          0.1
          0
          0
          IV
          1.0
          0.06
          0.06
          0.04
          ①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
          ②圖中A、B、C 三點處容器內的總壓強，由大到小的順序是_____________________；
          ③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
          (3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內有關物質的量關系如圖: 
          ①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。
          ②C點比B點所產生的NO的物質的量少的原因可能是_________________________________。
          

			
          

			
          
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