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        1. 【題目】下列水解離子方程式表達(dá)正確的是(
          A.CH3COONa的溶液:CH3COO+H2O═CH3COOH+OH
          B.NH4Cl的溶液:NH +H2O?NH3?H2O+H+
          C.Na2CO3的溶液:CO +H2O?H2CO3+2OH
          D.AlCl3的溶液:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+

          【答案】B
          【解析】解:A.CH3COONa的溶液,水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH , 故A錯(cuò)誤;B.NH4Cl的溶液,水解的離子方程式:NH +H2ONH3H2O+H+ , 故B正確;
          C.Na2CO3的溶液,水解的離子方程式:CO +H2OHCO3+OH , 故C錯(cuò)誤;
          D.AlCl3的溶液,水解的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ , 故D錯(cuò)誤;
          故選:B.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

          A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

          B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

          C. 1 mol·L-1CH3COOH 1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合,溶液中CH3COOH CH3COO-的總數(shù)為2NA

          D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

          (1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測(cè)出來(lái)的物質(zhì)是完全一致的,請(qǐng)寫出黑色磁性晶體與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

          (2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________把溶液中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

          (3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式_________________________白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________

          (4)保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下:

          (1)輝銅礦中銅元素的價(jià)態(tài)為_________________。

          (2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外,還有S、__________、______________,寫出“浸取”過(guò)程中生成S 的離子方程式_______________________。

          (3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快銅元素的浸取速率,該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②____________

          (4)“沉錳”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。

          (5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式,下同),流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

          (6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)下圖,轉(zhuǎn)化時(shí)負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe (OH)3和鹽酸,有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:、加熱蒸干并灼燒最終得到 . (填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(
          A.
          B. Fe3+
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】

          (1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________;

          (2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL046 mol·L-1的稀硫酸,則

          需要該硫酸的體積為________mL

          有以下儀器: A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

          D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平(帶砝碼)

          G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時(shí),必須使用的儀器有______________(填代號(hào));

          配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。

          該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為045 mol·L-1,可能的原因是_________

          A.量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

          B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

          C.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

          D.定容時(shí)仰視刻度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

          A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

          A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

          B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑

          C. 用氨水除去煙氣中的SO2SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O

          D. 用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

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          同步練習(xí)冊(cè)答案