Question

下列各物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的強弱有關(guān)的是(    )

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B.H₂O的沸點比H₂S的沸點高

C.金剛石的硬度、熔點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點依次降低

Answer 1

C

【解析】本題考查各種晶體的熔沸點的影響因素。選項都是分子晶體直接比較分子量的大小，與化學(xué)鍵的強弱沒有關(guān)系，決定于分子問作用力的大小。選項也是分子，應(yīng)該也與分子間作用力有關(guān)，但由于水分子間存在氫鍵，沸點比H₂S更高，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有關(guān)系。除分子晶體外其他晶體的熔點都與化學(xué)鍵的強度有關(guān)，如C項金剛石和晶體硅的硬度和熔點就決定于共價鍵的強度，由于金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石中鍵更牢固，破壞更難，所以硬度、熔點更高。同樣D選項中都是離子晶體，熔化要破壞離子鍵，陰離子中F^-半徑最小，I^-半徑最大，所以NaF的離子鍵最牢固，熔點也最高。