Question

【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組　別	1	2	3
固體質(zhì)量/g	3.80	6.20	7.20
氣體質(zhì)量/g	1.76	2.64	2.64

(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）。

(3)通過(guò)計(jì)算求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為_________、____________。

Answer 1

【答案】1 由1、2兩組數(shù)據(jù)說(shuō)明第1組是鹽酸過(guò)量，因?yàn)楫?dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說(shuō)明第1組中仍有鹽酸剩余 不足量 55.8% 44.2%

【解析】

(1)根據(jù)表中1、2組數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量增加來(lái)判斷第1組鹽酸過(guò)量；

(2)鹽酸過(guò)量時(shí)固體的質(zhì)量與生成的CO2的質(zhì)量成比例變化；

(3)第1組鹽酸過(guò)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和固體的質(zhì)量列方程式組計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算即可。

(1)根據(jù)表中1、2組數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量增加，說(shuō)明第1組實(shí)驗(yàn)中固體不足量鹽酸過(guò)量，故答案為：1；由1、2兩組數(shù)據(jù)說(shuō)明第1組是鹽酸過(guò)量，因?yàn)楫?dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說(shuō)明第1組中仍有鹽酸剩余；

(2)第1組固體3.80g生成1.76g二氧化碳，若第2組6.20g固體完全反應(yīng)，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為×1.76g=2.87g>2.64g，故第2組數(shù)據(jù)中鹽酸不足量，故答案為：不足量；

(3)第1組鹽酸過(guò)量，固體不足，以第1組計(jì)算，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，根據(jù)關(guān)系式：

Na2CO3CO2；NaHCO3CO2；

106g 44g 84g44g

x y

則，x+y=3.80g，+=1.76g；解得x=2.12g，y=1.68g，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=55.8%，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為155.8%=44.2%，故答案為：55.8%；44.2%。