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          如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（  ）
          A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
          B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
          C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
          D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           
          試題分析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是X、Z、Y。錯誤；B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中既有共價鍵也有離子鍵，錯誤；C．物質(zhì)WY2、W3X4都是共價化合物，均有熔點高、硬度大的特性，而WZ4是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力很弱，無熔點高、硬度大的特性，錯誤；D．T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質(zhì)具有半導體的特性，由于T最外層有4個電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ4，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中不正確的是
          A．當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強
          B．當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強
          C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬
          D．當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)
          A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
          B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y
          C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
          D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是                            
          A．X、Y形成化合物表示為X2Y
          B．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
          C．X原子半徑小于Y的原子半徑
          D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價為+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（   ）
          A．若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種
          B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%
          C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1
          D．此容器中X2的平均分子量是34
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于I的說法正確的是
          A．質(zhì)量數(shù)為131B．質(zhì)子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78D．中子數(shù)為53
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是
          A．N5＋ 離子中含有36個電子B．H2與H3屬于同素異形體
          C．C60的摩爾質(zhì)量為720D．O2與O4屬于同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
          （1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成           ，
          （2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學式為_____
          （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為          ；它是          化合物（離子或共價）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。
          （1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
          （3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

           Q                                R
          ①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
          A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
          ②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
          （5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
                    
          圖3                            圖4
          （6）部分化學鍵的鍵能見下表：
          化學鍵
          		Si—O
          		Si—Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		Si—Si
          		Si—C
          鍵能/ kJ·mol—1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
          ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
          ②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
          計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。
          

			
          

			
          
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