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          【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。
          （2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
          ①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。
          ②改變開關(guān)連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】NaOH溶液 Na2CO3溶液 K1 2H2O+2e=H2↑+2OH NiOOH+H2O+ e=Ni(OH)2 + OH 
          【解析】
          選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+，
          (1)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,
          (2)①電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則應(yīng)連接K1，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
          故答案為：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
          ②電極3可分別連接K1或K2，①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時補充電極2消耗的OH-，實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，
          故答案為：①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學用語表達不正確是
          A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O
          B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3
          C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑
          D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）
          A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d
          B.若從正反應(yīng)開始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
          C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
          D.若從正反應(yīng)開始，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年11月第四屆國際碳材料大會在上海舉行，碳材料產(chǎn)品豐富，應(yīng)用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關(guān)說法正確的是
          A.金剛石與石墨互為同位素
          B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料
          C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料
          D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：
          ①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，，該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          ②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。
          （2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：
          (1)電源的F端為_____________極。
          (2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
          (3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________，______________，_________
          (4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是（ ）
          A.電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
          B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O
          C.a是負極，電池工作時，電子的流動方向是：電極a→負載→電極b→質(zhì)子膜→電極a
          D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
          B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
          C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
          D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應(yīng)速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
          ①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
          ②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
          ③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：
          （1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。
          （2）有機物A的實驗式是________。
          （3）A的分子式是_______________________________________。
          （4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。
          

			
          

			
          
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