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          汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
          A．PbO2是電池的負(fù)極
          B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓
          C． PbO2得電子，被氧化
          D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：在鉛蓄電池的反應(yīng)中，PbO2是正極，被還原，Pb是負(fù)極，被 氧化，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓；電池放電時(shí)消耗硫酸，溶液的酸性減弱你，綜上，B正確。
          考點(diǎn)：鉛蓄電池
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山西省大同市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。
          （1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。
          A                             ；B                         。
          （2）A存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱                                  。（有多少寫多少）
          （3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（     ）
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
          C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是    
          A．中和堿的能力相同              B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同         D．H+的物質(zhì)的量濃度不同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，  裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。
          請(qǐng)回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                 。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是                  。
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式為               ，
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
          ①X電極的材料是           
          ②Y電極的電極反應(yīng)式為                     (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出。)
          ③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0 kJ?mol-1
          2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)    △H=-181.6 kJ?mol-1    
          則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
          A．-519.4kJ?mol-1    B．+259.7 kJ?mol-1      C．-259.7 kJ?mol-1     D．+519.4 kJ?mol-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是
          A．加入NaOH固體  B．加入冰醋酸    C．增大壓強(qiáng)    D．升高溫度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為(    )。
          A．1：60          B．3：1        C．100：l          D．1：100
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
          下列說法正確的是
          A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量
          B．1 molN2  (g)和l molO2 (g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量．
          C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO
          D．?dāng)?shù)據(jù)不足，不能確定反應(yīng)熱的大小
           
          

			
          

			
          
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