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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列變化中不屬于氮的固定的是
          A. 在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素
          B. 雷雨閃電時，大氣中產生了一氧化氮
          C. 豆科農作物的根瘤菌使空氣中的氮轉化為氨
          D. 鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉化，不屬于氮的固定，故A錯誤；
          B．雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；
          C．根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；
          D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質間在一定條件下發(fā)生反應，主要為取代反應類型的是
          A. 甲烷和氯氣混合光照 B. 乙烯通入濃溴水中
          C. 乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應 D. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） 
          ①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
          ②常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵
          ③10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
          ④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
          ⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.01NA
          ⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32﹣
          ⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ．
          A.③⑥⑦
          B.①②④
          C.①②⑤
          D.④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，屬于強電解質的是
          A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物屬于強電解質的是
          A.NaOHB.CH3COOHC.H2OD.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．（該題中指的室溫是20．C，Kw=1x10﹣14）請回答下列問題： 

          （1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
          （2）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象． 
          ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
          ②室溫時，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填數(shù)值）
          （3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示． 
          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
          （1）①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL﹣1KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因： ．當 ，證明達到滴定終點．
          （2）③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
          序號
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          1
          0.00
          20.10
          2
          1.00
          20.90
          3
          0.00
          22.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為 ．
          （3）④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是 ．
          A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。
          （1）M元素是(填元素符號)。
          （2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>。(填化學式)
          （3）寫出M2Z2的電子式： ， 寫出M2Z2與水反應的離子方程式：。
          （4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。
          （5）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 ．
          （2）T℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．
          （3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因： ． 
          

			
          

			
          
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