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          【題目】在四支試管中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成氣體的速率最大的是（ ）
          試管
          溫度/℃
          等質(zhì)量的CaCO3的形狀
          鹽酸濃度/mol.L-1
          A
          20
          塊狀
          0.5
          B
          20
          塊狀
          1.0
          C
          40
          塊狀
          1.0
          D
          40
          粉末
          1.0
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          溫度越高，鹽酸濃度越大，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；由表格中的數(shù)據(jù)可知，選項C、D中溫度高，則C、D中反應(yīng)速率大于選項A、B中反應(yīng)速率，又選項C、D相比，選項D中固體表面積較大，則反應(yīng)速率D＞C；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個質(zhì)子，______個中子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+
          B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+
          C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O
          D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
          (1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____ mol/(L·s)。
          (2)x＝____。
          (3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是____。
          A.壓強不再變化 B.v(A）正=2v(B）逆
          C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變
          E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1
          Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題：
          (1)Ag2O 為電池的____極（填“負”或“正”），負極反應(yīng)式為______。
          (2)當有 1mol電子流經(jīng)外電路時，負極質(zhì)量減少______g。
          (3)溶液中的 OH-向________極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）
          A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-
          C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗,標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。
          （1）.該烴的摩爾質(zhì)量為________。
          （2）.該烴的分子式為________。
          （3）.該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為,其名稱為________。
          （4）.屬于________(選填序號)。
          a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
          A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
          （1）互為同位素的是________;
          （2）互為同系物的是________;
          （3）互為同素異形體的是________;
          （4）互為同分異構(gòu)體的是________;
          （5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          第2周期
          ①
          ②
          第3周期
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。
          （2）表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學(xué)式）；
          （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品�；卮穑�
          （1）焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應(yīng)的方程式______________。
          （2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。
          （3）凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          （4）上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
          A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨 
          （5）用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時，需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱會生成NO2－。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)而除去，該反應(yīng)的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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