下列說法不正確的是 ( )
| A．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連 |
| B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極 |
| D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是
| A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強 |
| B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極 |
| C．放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出 |
| D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是（ ）
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法 |
| B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動 |
| C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
| A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 |
| B．a(chǎn)試管內(nèi)壓強變大，b試管內(nèi)壓強變小 |
C．兩試管中相同的電極反應式是：2Fe Fe2++2e- |
| D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是 ( )。
| A．通氧氣的一極為負極 |
| B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū) |
| C．通甲醇的一極的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋ |
| D．甲醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是 ( )。
| A．銅 | B．鎂 | C．鋁 | D．鋅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是 ( )。
| A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．電解結束時，右側溶液中含IO3— |
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
目前，科學家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是（ ）
| A．燃料電池能夠使化學反應產(chǎn)生的能量轉化為電能 |
| B．燃料電池中通入H2的一極作負極，發(fā)生氧化反應 |
| C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O??2H2↑＋O2↑ |
| D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑 |
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