【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 溫度：T1>T2>T3
B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)該反應為放熱，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1<T2<T3，故錯誤；B. a點溫度比c低，所以速率小，b點壓強比d大，所以速率大，故錯誤；C. 升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，故正確；D. 溫度升高，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，所以平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)；b的壓強大于d的，平衡向正反應方向進行的程度大，平均摩爾質(zhì)量增大，所以有M(b)>M(d)。故錯誤。故選C。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿比朵爾是一種抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關于阿比朵爾說法不正確的是
A.阿比朵爾分子式為 C22H24BrN2O3S
B.阿比朵爾能與堿或酸溶液反應生成鹽
C.阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D.一定條件下，1 mol 阿比朵爾與足量 NaOH 溶液反應，最多可消耗 4 mol NaOH
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【題目】設[aX＋bY]為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是
A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [
C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ
B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA
C.標準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 
L
D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應，則反應后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：
（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。
A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。
Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，還含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：
已知：25 ℃時，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。
(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理，得到主要含有Mn2＋的母液。
①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
②除鈣鎂步驟中，當Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時，溶液中
＝________。
(2) 沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖所示。
①沉錳過程發(fā)生反應的離子方程式為____________。該過程中加入適當過量的NH4HCO3的原因是________。
②當溫度超過30 ℃，沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。
（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫出相應的離子方程式___。
（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。
（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質(zhì)的化學式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是( )
A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高
B.原子半徑∶W＞X＞Y＞Z
C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同
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