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        1. 【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑,某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2,并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+CN。

          已知:iClO2 為黃綠色氣體,極易溶于水,沸點(diǎn) 11℃;

          iiClO2 易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時(shí),爆炸性則大大降低;

          iii.某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體;

          iv.裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。

          請(qǐng)回答下列問題:

          1B 裝置的名稱是_____,C 裝置的作用為_____。

          2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點(diǎn)是_____

          3)寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

          4ClO2 在處理廢水過程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2 )。下列試劑中,可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl

          的是_____。(填字母序號(hào))。

          aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2

          5)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中 CN含量進(jìn)行測(cè)定:取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

          在此過程中:

          ①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。

          W g 工業(yè)廢水中 CN的物質(zhì)的量為_____。

          ③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

          【答案】圓底燒瓶 防倒吸 制得ClO2的同時(shí)有CO2產(chǎn)生,可稀釋ClO2,大大降低爆炸的可能性 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ ad 防止KMnO4見光分解 錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 0.0005mol 無影響

          【解析】

          1B為圓底燒瓶;依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶,防止倒吸;

          2)反應(yīng)生成的產(chǎn)物結(jié)合ClO2易爆炸,用惰性氣體等稀釋時(shí),可防止爆炸分析;

          3)二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)錳離子生成二氧化錳,本身被還原為氯離子;

          4)將ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl-,應(yīng)加入還原劑;

          5)①高錳酸鉀不穩(wěn)定;高錳酸鉀與CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng),被還原為無色的二價(jià)錳離子,所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí):顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

          ②涉及反應(yīng)為:,結(jié)合方程式計(jì)算;

          ③錐形瓶無需潤(rùn)洗。

          1B裝置的名稱是圓底燒瓶;依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶,防止倒吸,故答案為:圓底燒瓶; 防倒吸;

          2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制備ClO2反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化氯、二氧化碳可稀釋ClO2,大大降低爆炸的可能性,

          故答案為:制得ClO2的同時(shí)有CO2產(chǎn)生,可稀釋ClO2,大大降低爆炸的可能性;

          3)二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)錳離子生成二氧化錳,本身被還原為氯離子,離子方程式:2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

          故答案為:2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+;

          4)將ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl-,應(yīng)加入還原劑,可加入硫酸亞鐵或二氧化硫等,

          故答案為:ad;

          5)①高錳酸鉀不穩(wěn)定受熱易分解,所以應(yīng)放在棕色瓶中;高錳酸鉀與CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng),被還原為無色的二價(jià)錳離子,所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí):顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,

          故答案為:防止KMnO4見光分解;錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

          ②設(shè)CN-物質(zhì)的量為n,則依據(jù)方程式可知:

          解得n0.0005mol

          故答案為:0.0005mol;

          ③錐形瓶無需潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響,

          故答案為:無影響。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在碘元素:下列說法不正確的是(

          A.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

          B.步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色,則可說明海帶中含有碘元素

          C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍(lán)色

          D.步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

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          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物,其中A、C、E為有機(jī)物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,D分子中含有10個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

          A.W是所在周期中原子半徑最大的元素

          B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

          C.X、YZ組成的分子中只含有極性鍵

          D.X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定比XZ組成的化合物的沸點(diǎn)低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

          B.裂化汽油是一種良好的有機(jī)溶劑,可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素

          C.DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中最多有13個(gè)碳原子共平面

          D.的單體是CH3-C≡C-CH3CH2=CH-CN

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

          已知:+CH3BrCH3+HBr;

          C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

          (1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

          (2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

          (4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

          (5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

          B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

          C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA

          D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為

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          【題目】保齡球與竹簽可以用來制作有機(jī)分子球棍模型,保齡球代表有機(jī)分子中的原子,且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型;竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵,并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和類型,下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷,正確的是(  )

          A. 甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作

          B. 甲烷球棍模型中,較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

          C. 甲烷的球棍模型中,五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上

          D. 制作乙烯的模型時(shí),需要用到六根完全相同的竹簽

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室電解Na2SO4溶液的裝置,下列敘述錯(cuò)誤的是(

          A.陰極:2H2e-=H2,陽(yáng)極:4OH-4e-=2H2OO2

          B.電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)顯堿性,陽(yáng)極區(qū)顯酸性

          C.電解過程中,Na、H向陰極定向移動(dòng),SO42-、OH-向陽(yáng)極定向移動(dòng)

          D.電解后,撤掉陰離子交換膜充分混合,Na2SO4溶液的濃度比電解前增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

          (1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為________________________,此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

          (2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D)導(dǎo)出,制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D)導(dǎo)出。

          (3)通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________ 。

          (4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為___________

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