【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 應前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
【答案】C
【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=
=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），選項A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），選項B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：
X（g）+Y（g）2Z（g）
開始（mol）：0.16 0.16 0
變化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12
由于反應氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數(shù)k=
=1.44，選項C正確；D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，選項D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有關(guān)說法正確的是 （ ）
A. 每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5mol Fe2+被氧化
B. M為OH—離子，x=2
C. O2、S2O32—都是氧化劑
D. 每生成1molFe3O4，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：
已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。
①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。
（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其主要反應如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：
Ⅰ.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價是____________。
Ⅱ.a-b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反應①②中HClO 的來源用化學用語解釋是__________。
Ⅱ.實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如圖所示：
pH較高時，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合下圖所示的電解法。
Ⅰ. a極為__________。
Ⅱ. d極反應式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：
已知：
(R、R'、R"代表烴基或氫)
（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。
（2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。
（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。
（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
（Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
（6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應C（S）+H2O（g）
CO + H2 5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關(guān)下列說法正確的是（ ）
A. 從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL-1min-1
B. 達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>7/6
C. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0125
D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系
試回答：
（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；
向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；
（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com