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          【題目】2010年10月30日曲美減肥膠囊全國(guó)下架，主要成分在歐美被禁。其主要成分鹽酸西布曲明的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A.分子式：C17H26ClN
          B.水解產(chǎn)物之一可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
          C.該物質(zhì)共平面的原子不少于12個(gè)
          D.屬于芳香烴類(lèi)，可與3 mol H2加成，不溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C17H26ClN，正確；
          B．該有機(jī)物的苯環(huán)上的氯原子可以水解為羥基，有酚的性質(zhì)，故可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)，溶液呈紫色，正確；
          C．苯是一個(gè)12個(gè)原子都在同一個(gè)平面的分子，故此有機(jī)物至少有12個(gè)原子在同一個(gè)平面上，正確；
          D．該有機(jī)物分子中含氯原子和氮原子，不屬于烴類(lèi)，錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________
          (2)一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。
          a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
          b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3
          c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          d.容器內(nèi)的密度不再變化
          e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
          (4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是 
          A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為
          B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為
          C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移
          D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(　　)
          A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
          B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
          C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
          D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是
          A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極的質(zhì)量會(huì)變小
          B.對(duì)于某耗氧燃料電池，無(wú)論負(fù)極通入何種燃料，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
          C.可以通過(guò)適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)
          D.電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，電鍍銅，陽(yáng)極為純銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
          C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
          B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
          C. 交換膜左測(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2
          D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是( )。
          A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
          B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2O
          C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體
          D.b膜為陰離子交換膜
          

			
          

			
          
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