在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是（ ）。
| A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH2 |
| B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH2 |
C．C（s）＋ O2（g）=CO（g） ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH2 |
| D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g） ΔH2 |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
| A．利用太陽能制氫燃料 | B．用家用汽車代替公交車 |
| C．利用潮汐能發(fā)電 | D．用節(jié)能燈代替白熾燈 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反應(yīng)A（g）
2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
| A．①③⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ |
| B．1個CH3OH分子與1個水分子反應(yīng)生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49．0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 |
| B．升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù) |
C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數(shù):  |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．使用催化劑沒有改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 |
| C．反應(yīng)熱等于E3-E2 |
| D．催化劑只對正反應(yīng)有催化作用,對逆反應(yīng)無催化作用 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ |
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1 |
| C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量 |
| D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應(yīng)可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實(shí)驗(yàn)室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（ ）
| A．－44.2 kJ·mol－1 |
| B．＋44.2 kJ·mol－1 |
| C．－2 777.8 kJ·mol－1 |
| D．＋2 777.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說法正確的是( )
| A．上述四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
| B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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