Question

（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等具有相同電子數(shù)的微粒。
（1）當A₂型微粒為空氣的主要成分時：
①寫出上述A₂^2—型微粒電子式 _______________。
②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應的離子方程式_______________。
（2）當A₂型微粒為最活潑的單質時：
①1mol A₂B₂型化合物分解轉移電子的物質的量為_______。
②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學式__________
③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

Answer 1

（1）   NH₄⁺+HCO₃^—+2OH^—=NH₃·H₂O+CO₃^2—+H₂O
（2）1mol（3分） ；  C₂H₆ （3分） ；沸點：HF＞HCl  酸性HCl＞HF

本題的元素推斷以電子數(shù)為特征，重點以元素化合物知識為學科內綜合的載體，落實基本概念、基本理論、化學計算。以“A₂”型分子為突破口。常見的由短周期元素形成的A₂型分子有5種：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后進行變換推導。如果當A₂型微粒為空氣的主要成分時，可假設電子數(shù)為14，那么A₂型分子為N₂，AB型分子為CO，A₂B₂型分子為C₂H₂（電子數(shù)N相當于CH），因為制備乙炔的離子化合物碳化鈣中存在C₂^2—離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A₂B₂微粒。當A₂型微粒為最活潑的單質時，那么A₂型分子為F₂，則這些微粒的電子數(shù)為18，A₂B₂型分子為H₂O₂（電子數(shù)F相當于OH），O₂^2—也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl。