Question

圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化學(xué)式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點(diǎn)高低順序是

HF＞HCl

（用化學(xué)式表示）．
（2）請(qǐng)寫出②的氫化物的電子式

，③的氫化物的結(jié)構(gòu)式

H-O-H

．
（3）①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是

N₂

（填寫分子式）．
（4）請(qǐng)寫出工業(yè)上制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律思考．
（2）根據(jù)化學(xué)鍵理論分析．
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．
（4）根據(jù)電解飽和食鹽水的原理去書寫．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表，⑤、⑥分別在第三周期的IA和IIA，則⑤、⑥分別為Na和Mg，同周期從左到右元素最高具有很強(qiáng)對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，即堿強(qiáng)弱順序?yàn)镹aOH＞Mg（OH）₂．
④、⑦分別在VIIA的第二周期和第三周期，則④、⑦分別為F、Cl，由于HF中不僅存在分子間作用力，還存在氫鍵，而HCl中只存在分子間作用力，即其沸點(diǎn)高低順序是HF＞HCl．
（2）根據(jù)元素周期表，②是N，③O．根據(jù)共價(jià)鍵的理論，NH₃的電子式為，H₂O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H．
（3）①～⑦分別為H、N、O、F、Na、Mg、Cl，其單質(zhì)氧化性最不活潑的是N₂，可以用作保護(hù)氣．
（4）工業(yè)上制取氯氣用的是電解飽和食鹽水的方法，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：

（1）NaOH＞Mg（OH）₂，HF＞HCl
（2），H-O-H
（3）N₂．
（4）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題將元素周期表的知識(shí)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)合在一起，具有很強(qiáng)的綜合性，難度較大，需要認(rèn)真分析，綜合思考，能很好地訓(xùn)練思維能力．