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          下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：PH3<H2S< HClD．熔沸點：H2O<H2S<H2Se<H2Te
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強。同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，所以選項ABC都是正確的。水中存在氫鍵，所以水的沸點是最高的，即H2S<H2Se<H2Te <H2O，D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
          A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
          C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為(　　)
          A．28B．14C．16D．31
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，金屬X的活潑性肯定比金屬Y的活潑性強的是（   ）
          A．常溫時，X能從水中置換出氫，而Y不能
          B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶于水，而X的不溶于水
          C．1mol X從酸中置換H+生成的H2比1 mol Y從酸中置換H+生成的H2多
          D．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族。已知A的一種核素的原子核只有質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：
          (1) 寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式          
          (2) 用電子式表示A與D形成化合物的過程                         ；
          (3) A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為                              ，
          (4) B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為                       （用化學(xué)式表示），
          (5) 寫出一個化學(xué)方程式證明B和C的非金屬性強弱                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是
          A．19B．53C．72D．125
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		 
          		 
          3
          		④
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          （1）元素⑥名稱為      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。
          （2）⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性        >        (填化學(xué)式)。
          （3）①、②、③三種元素按原子半徑由小到大的順序依次為              (填元素符號)。
          （4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是         ；堿性最強的化合物的是_____________,該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
          （5）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是            ，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈       色。
          （6）元素⑤的單質(zhì)與稀硫酸的反應(yīng)是          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
          A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6
          (1)以下分別是哪種元素(用元素符號填空)：
          A：_____________； C：_____________；D：____________；
          (2)B原子的核外電子排布式                                        。
          (3)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　)
          A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<YC．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y
          

			
          

			
          
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